ระดับพลังงานหลัก และ ระดับพลังงานย่อย
เส้นสเปกตรัมที่เกิดขขึ้น นอกจากเป็นการคายพลังงานของอิเล็กตรอนจาก ระดับพลังงานหลัก ซึ่งแทนด้วย n ยังเป็นการคายพลังงานของอิเล็กตรอนจาก ระดับพลังงานย่อย ของแต่ละระดับพลังงานอีกด้วย
ระดับพลังงานหลักที่ 1 (n = 1 ) มี1 ระดับพลังงานย่อย s
ระดับพลังงานหลักที่ 2 (n = 2 ) มี 2 ระดับพลังงานย่อย s p
ระดับพลังงานหลักที่ 3 (n = 3 ) มี 3 ระดับพลังงานย่อย s p d
ระดับพลังงานหลักที่ 4 (n = 4 ) มี 4 ระดับพลังงานย่อย s p d f
ออร์บิทัล
อิเล็กตรอนมีการเคลื่อนที่ตลอดเวลา บริเวณรอบนิวเคลียสมีโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนและมีพลังงานเฉพาะนี่ว่า ออร์บิทัล
- ระดับพลังงานย่อย s มี 1 ออร์บิทัล
- ระดับพลังงานย่อย p มี 3 ออร์บิทัล
- ระดับพลังงานย่อย d มี 5 ออร์บิทัล
- ระดับพลังงานย่อย f มี 7 ออร์บิทัล
หลักการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอะตอมหนึ่งๆให้พิจารณาตาม หลักอาฟบาว คือ การบรรจุอิเล็กตรอนต้องบรรจุในออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำสุดและว่างอยู่ก่อนเสมอ เริ่มจาก 1s 2s 2p 3s.....ตามลำดับ เพราะทำให้พลังงานรวมทั้งหมดมีค่าต่ำที่สุดและอะตอมมีความเสถียรที่สุด
อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานหลักสูงสุดหรือชั้นนอกสุดของอะตอมเรียกว่า เวเลนซ์อิเล็กตรอน
ธาตุที่ได้รับหรือเสียอิเล็กตรอนสามารถเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอนได้ดังนี้
- 1. กรณีธาตุได้รับอิเล็กตรอน ให้บรรจุอิเล็กตรอนปกติรวมกับอิเล็กตรอนที่รับเข้ามาตามลำดับระดับพลังงานโดยอาศัยแผนภาพตามหลักอาฟบาว
- 2. กรณีธาตุเสียอิเล็กตรอน ให้บรรจุอิเล็กตรอนตามปกติก่อน จากนั้นจึงนำอิเล็กตรอนที่อยู่ชั้นนอกสุดออก
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น